Vad är egenskaperna hos alkaliska element
Vad är egenskaperna hos alkaliska element
Litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och frankrike -metaller från huvudgruppens undergrupp i tabellens tabell Mendeleev University. De kallas alkaliska, eftersom de interagerar med vatten för att bilda lösliga baser - alkalier.
Alkalimetaller är s-element. På det yttre elektronskiktet har var och en en elektron (ns1). Radierna av atomerna i subgruppen nedåt ökar, är joniseringsenergi reduceras, reducerande aktivitet som förmågan att ge valenselektroner med det yttre skiktet, uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye metaller är mycket aktiva, men att de inte förekommer naturligt i det fria tillståndet. De kan hittas i form av föreningar som består av mineraler (natriumklorid NaCl, sylvinite NaCl ∙ KCl, Glaubers salt NaSO4 ∙ 10H2O och andra) eller i form av joner i havsvatten.
Fysikaliska egenskaper hos alkalimetaller
Alla alkalimetaller under normala förhållandenär silverfärgade kristallina substanser med hög termisk och elektrisk ledningsförmåga. De har ett kroppscentrerat kubikpaket (BCC). Tätheten, kokpunkten och smältpunkterna i grupp I-metaller är relativt låga. Från toppen ner i undergruppen ökar densiteterna och smältpunkterna minskar.Produktion av alkalimetaller
Alkalimetaller erhålles vanligen genom elektrolyssmälta salter (vanligtvis klorider) eller alkalier. Vid elektrolys av smält NaCl, till exempel, frisätts vid katoden rena natrium och anoden - klorgas: 2NaCl (smälta) = 2Na + Cl2 ↑.Kemiska egenskaper hos alkalimetaller
Enligt de kemiska egenskaperna hos litium, natrium, kalium,rubidium, cesium och frankrike är de mest aktiva metallerna och ett av de mest kraftfulla reduktionsmedlen. I reaktioner ger de lätt elektroner från det yttre skiktet, omvandlas till positivt laddade joner. De bildade alkalimetalljon föreningar råder svyaz.Pri reagera alkalimetaller med syre som huvudprodukt bildade peroxider, och som en av - oxider: 2Na + O2 = Na2O2 (natriumperoxid), 4Na + O2 = 2Na2O (natriumoxid) .Med halogener de ger halogenider med svavel - sulfider med väte - hydrider: 2Na + Cl2 = 2NaCI (natriumklorid), 2Na + S = Na2S (natriumsulfid), 2Na + H2 = 2NaH (natriumhydrid), natrium .Gidrid - instabil förening . Det sönderdelas med vatten, vilket ger en fri alkali och väte: NaH + H2O = NaOH + H2 ↑ .Gratis väte och alkali är också bildat i kontakt med vatten själva alkalimetall: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ .Dessa metaller reagerar även med utspädda syror, förskjuta ett väte: 2Na + 2HCI = 2NaCl + H2 ↑ .Med organiska halider av alkalimetaller samverkar Wurtz reaktion: 2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.
