Kemiska egenskaper hos kopparoxid
Kemiska egenskaper hos kopparoxid
Det finns 3 typer kopparoxid. De skiljer sig från varandra valens. Följaktligen finns monovalenta, divalenta och trivalenta kopparoxider. Var och en av oxiderna har sina egna kemiska egenskaper.
instruktion
1
Kopparoxid (I) - Cu2O. I naturen kan den hittas i form av ett koppritmineral. Det finns också kända sådana namn som kopparoxid, kopparhexiumoxid och dimendioxid. Kopparoxid (I) tillhör gruppen amfotera oxider.
Kemiska egenskaper
Cu2O reagerar inte med vatten. Kopparoxid (I) dissociera så lite som möjligt: Cu2O + H2O = 2Cu (+) + 2OH (-) Cu2O kan översättas till lösningen på följande sätt: - Oxidation :. Cu2O + 6HNO3 = 2Cu (NO3) 2 + 3H2O + 2NO2; 2Cu2O + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 4H2O.- reaktion med koncentrerad saltsyra: Cu2O + 4HCl = 2H [CuCl2] + H2O.- reaktionen mellan kopparoxid (I) och ett starkt alkali: Cu2O + 2OH (-) + H2O = 2 [ Cu (OH) 2] (-) .- reaktion med koncentrerade lösningar av ammoniumsalter: Cu2O + 2NH4 (+) = 2 [Cu (H2O) (NH3)] (+) .- reaktion med koncentrerad ammoniak hydrat: Cu2O + 4 ( NH3 * H2O) = 2 [Cu (NH3) 2] OH + 3H2O.Cu2O i vattenlösning kan utföra följande reaktioner: - oxidation med syre till Cu (OH) 2: 2Cu2O + 4H2O + O2 = 4Cu (OH) 2.- i reaktion med p zbavlennymi halogenvätesyror (istället Hhal kan sätta Cl, I, Br) bildas av kopparhalider: Cu2O + 2HHal = 2CuHal + H2O.- reaktion med utspädd svavelsyra är disproportionering. Det vill säga, kopparoxid (I) och ett reduktionsmedel och oxidationsmedel samtidigt: Cu2O + H2SO4 = CUSO4 + Cu + H2O.- reduktionsreaktion till Cu natriumhydrosulfit, eller andra typiska reduktanter: 2Cu2O + 2NaHSO3 = 4Cu + Na2SO4 + H2SO4.Reaktsii med azidovodorodom: - reaktion vid 10-15 ° C kylning: Cu2O + 5HN3 = 2Cu (N3) 2 + H2O + NH3 + N2.- reaktionen vid en temperatur av 20-25C: Cu2O + 2HN3 = 2CuN3 + H2O.Reaktsii under uppvärmning: - Sönderdelning vid 1800oS : 2Cu2O = 4Cu + O2.- reaktion med svavel: 2Cu2O + 3S = 2Cu2S + SO2 (temperaturen är 600 ° c); 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 (temperatur 1200-1300oS) .- väte~~POS=TRUNC under upphettning av kolet reagerar med aluminiumoxid : Cu2O + H2 = 2Cu + H2O (temperatur Pa över 250 ° C); Cu2O + CO = 2Cu + CO2 (temperatur 250-300oS); 3Cu2O + 2Al = 6Cu + 2Al2O3 (temperatur 1000C)
2
Koppar (II) oxid är CuO. Även känd som kopparoxid. I vanliga skolor (inte specialiserad på kemi) studeras det. Detta är en grundläggande oxid, bivalent. I naturen finns koppar (II) oxid i form av ett mineral av melaconit eller det kallas också tenorit.
Kemiska egenskaper
- Koppar (II) oxid sönderdelas vid uppvärmning till1100C: 2CuO = 2Cu + O2.- kopparoxid reagerar med syran: CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - erhållande koppar kuporosa.- Vid reaktion med hydroxider bildade cuprates: CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O.- reaktioner kopparoxid (II) med kol, kolmonoxid, ammoniak och vätereduktionsreaktion är: 2CuO + C = 2Cu + CO2.CuO + H2 = Cu + H2O
3
Koppar (III) oxid - Cu2O3 - kopparoxid. Det är ett starkt oxidationsmedel.
