LovesTheTeam.com

instruktion

1

Antag att du har fyra identiska kapacitetmed heta lösningar. Du vet att det här är lösningar av litiumkarbonat, natriumkarbonat, kaliumkarbonat och bariumkarbonat. Din uppgift: att bestämma vilket salt som finns i varje behållare.

2

Återkalla de fysikaliska och kemiska egenskapernaföreningar av dessa metaller. Litium, natrium, kalium är alkalimetallerna i den första gruppen, deras egenskaper är mycket lika, aktiviteten förbättras från litium till kalium. Barium är en jordalkalimetall av den andra gruppen. Dess karbonatsalt löser sig väl i varmt vatten, men dåligt lösligt i kallt vatten. Stopp! Detta är den första möjligheten att omedelbart bestämma i vilken kapacitet koldioxid finns.

3

Kyl behållare, till exempel genom att placera dem i ett kärlmed is. Tre lösningar förblir transparenta, och den fjärde blir snabbt grumlig, en vit fällning börjar falla ut. Här är det saltet av barium. Lägg den här behållaren åt sidan.

4

Du kan snabbt bestämma koldioxid ochpå ett annat sätt. Alternativt häll en liten lösning i en annan behållare med en lösning av något svavelsalt (till exempel natriumsulfat). Bara bariumjoner, när de är bundna till sulfatjoner, bildar omedelbart en tät vit fällning.

5

Så bestämde du kolsyrabarium. Men hur skiljer du saltarna av tre alkaliska metaller? Det är ganska enkelt att göra, du behöver porslinskoppar för avdunstning och en spritlampa.

6

Häll en liten mängd av varje lösning ien separat porslinskål och förånga vattnet på elden av alkohollampan. Små kristaller bildas. Fyll dem i lågan från en ande lampa eller en bunsenbrännare - med hjälp av pincett stål eller porslin sked. Din uppgift är att märka färgen på flammens flared "tunga". Om det är ett litiumsalt kommer färgen att bli ljusröd. Natrium fläckar flamman i en rik gul färg och kalium - i lila violett. Förresten, om bariumsaltet hade testats på samma sätt, skulle flammens färg ha varit grön.

instruktion

1

Antag att du måste bestämma vad som är formeln föroxid av svavel. Ur substansens namn följer att varje molekyl består av endast två element: syre (O) och svavel (S). Sammansättningen av en molekyl beror på storleken av valensen hos vart och ett av dessa element, det vill säga på hur många kemiska bindningar ett elements atom kan bilda med andra atomer.

2

Syre i normalt tillstånd - gas, svavel -fast ämne. Båda dessa element har uttalade icke-metalliska egenskaper. Följaktligen är de båda omfattas av regeln: varje nonmetal har den högsta valens som motsvarar det periodiska systemet gruppnummer där den ligger, och en lägre, vilket motsvarar resten av subtrahera antalet denna grupp av åtta. Det vill säga, eftersom både syre och svavel är belägna i 6:e gruppen i det periodiska systemet, sin högsta valens lika med 6, och den nedre - 2.

3

Nu måste vi bestämma vilka av dessaValence har syre, och vad - svavel. Det är trots allt omöjligt att båda dessa element i föreningen har antingen högre eller lägre valens. Nu kommer en ny regel till spel: "När två nonmetals går med, ligger den som ligger närmare det övre högra hörnet av det periodiska bordet med ett lägre valensindex." Titta på bordet igen. Du ser att syre ligger ovanför svavel, därför är det närmare det övre högra hörnet. Således kommer det i kombination med svavel att ha en lägre valens av 2. En svavel har en högre valens lika med 6.

4

Det sista steget kvarstår. Vilka index ska varje av dessa element ha? Det är känt att produkterna av valens av element multiplicerat med deras index måste sammanfalla numeriskt. Svavens valens är tre gånger syrgasvalensen, därför bör syreindexet vara tre gånger svavelindexet. Följaktligen följer formeln för föreningen SO3.

instruktion

1

Enligt de fysikaliska egenskaperna hos zinkmetallblåaktig vit färg. Under normala förhållanden är det skört, men vid uppvärmning till 100-150 ° C är det föremål för rullning. I luft faller denna metall och blir täckt med ett skyddande tunt skikt av oxidfilmen ZnO.

2

I föreningar uppvisar zink ett enda oxidationstillstånd av +2. I naturen finns metallen endast i form av föreningar. De viktigaste föreningarna av zink är zinkblende ZnS och zink spar ZnCO3.

3

De flesta zinkmalmer innehåller en liten mängdmängden zink, så de först berikas för att erhålla ett zinkkoncentrat. Vid den efterföljande avfyrningen av koncentratet erhålles zinkoxid ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2S02. Den rena metallen reduceras från den erhållna zinkoxiden med hjälp av kol: ZnO + C = Zn + CO.

4

Med sin kemiska egenskaper är zink ganskaAktiv metall, men sämre än jordalkalimetall. Den reagerar enkelt med halogener, syre, svavel och fosfor: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (zinkklorid), 2Zn + O2 = 2ZnO (zinkoxid), Zn + S = ZnS (zinksulfid, eller zinkblände), 3Zn + 2P = Zn3P2 (zinkfosfid).

5

Vid uppvärmning reagerar zink med vatten och vätesulfid. I dessa reaktioner släpps väte: Zn + H2O = ZnO + H2 ↑, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑.

6

När zink smälter med vattenfri alkalibildade zinkat - zink-salter: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ .I reaktioner med vattenlösningar av alkalimetallsalter av zinkkomplex ger syror - t ex natrium tetragidroksitsinkat: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na [Zn (OH) 4] + H2 ↑.

7

I laboratoriet används ofta zink för att producera väte från utspädd saltsyra HCl: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.

8

När det omsattes med svavelsyra,zinksulfat ZnS04. Övriga produkter beror på syrakoncentrationen. De kan vara vätesulfid och svavel eller svaveldioxid: (. Starkt utspädd) (. Dil) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Zn + 2H2SO4 (konc.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.

9

Analogt är zink reaktion med salpetersyra: (. Konc) Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (dil.) = 4Zn (NO3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( starkt de). = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.

10

Zink används för galvanisk produktionelement och galvanisering av järn och stål. Den resulterande antikorrosionsbeläggningen skyddar metaller från rost. Den viktigaste legeringen av zink är mässing, en legering av zink och koppar, känd för mänskligheten sedan det antika Greklands och det antika Egypten.